目　次

序　章
　0-1　有効数字
　0-2　物理量と単位
　0-3　原子と原子量
　　0-3-1　原　子
　　0-3-2　原子量
　0-4　元素の周期表
　0-5　モルとアボガドロ定数
　0-6　化学量論
　　0-6-1　化学式
　　0-6-2　化学反応式

1章　原子の内部
　1-1　光の性質と原子スペクトル
　1-2　ボーアの水素原子モデル
　1-3　電子の二重性:波動力学
　1-4　水素原子の構造
　1-5　多電子原子の構造
　1-6　元素の諸性質と電子配置との関わり

2章　化合物の構造
　2-1　化学結合
　　2-1-1　イオン結合
　　2-1-2　共有結合
　　2-1-3　配位結合
　　2-1-4　金属結合
　　2-1-5　水素結合―電気陰性度と分極
　2-2　共有結合と軌道の重なり
　　2-2-1　分子軌道
　　2-2-2　混成軌道と分子の形

3章　気体の性質―自由な粒子
　3-1　気体の諸法則
　3-2　気体分子運動論
　3-3　実在気体

4章　物質の状態と分子間力
　4-1　分子間の引力
　4-2　気体の液化―臨界現象
　4-3　液体の蒸気圧
　4-4　固体の融解・昇華
　4-5　状態図
　4-6　固体の内部
　　4-6-1　結晶の構造
　　4-6-2　結晶と液体のあいだ―ガラスと結晶

5章　溶液の性質
　5-1　溶液の濃度
　5-2　蒸気圧降下―ラウールの法則
　5-3　沸点上昇
　5-4　凝固点降下
　5-5　浸透圧
　5-6　液体混合物の相平衡

6章　イオン性溶液の性質
　6-1　電解質溶液
　6-2　イオンの伝導率
　6-3　電気分解
　6-4　モルイオン伝導率と輸率

7章　状態変化に伴うエネルギー―熱化学
　7-1　熱,仕事およびエネルギー
　7-2　内部エネルギーとエンタルピー
　7-3　熱容量
　7-4　転移のエンタルピー
　7-5　反応のエンタルピー
　7-6　結合エンタルピー
　7-7　反応エンタルピーの温度依存性

8章　熱力学の第二法則―自然に起こる変化の方向
　8-1　自発的に起こる変化の方向
　8-2　エントロピー変化
　8-3　熱力学の第二法則
　8-4　物質のエントロピー
　8-5　ギブズの自由エネルギー
　8-6　自由エネルギーと正味の仕事
　8-7　ヘルムホルツの自由エネルギー

9章　化学平衡と熱力学
　9-1　平衡定数
　9-2　不均一系の化学平衡
　9-3　平衡の移動
　9-4　イオンを含む平衡―溶解度積
　9-5　平衡定数とギブズの自由エネルギー
　9-6　相の間の平衡

10章　酸と塩基
　10-1　酸と塩基
　　10-1-1　酸と塩基の定数
　　10-1-2　酸および塩基の強さと解離定数
　　10-1-3　酸と塩基の価数
　10-2　酸,塩基,塩の水溶液のpH
　　10-2-1　水のイオン積と水溶液のpH
　　10-2-2　強酸,強塩基の水溶液のpH
　　10-2-3　弱酸および弱塩基の水溶液のpH
　　10-2-4　塩の水溶液のpH(塩の加水分解)
　10-3　酸―塩基滴定
　　10-3-1　強酸と強塩基の滴定
　　10-3-2　弱酸および弱塩基の滴定
　10-4　緩衝液

11章　電気化学―化学エネルギーと電気エネルギー
　11-1　酸化と還元
　11-2　酸化数
　11-3　化学電池
　11-4　超電力と平衡
　11-5　標準電極電位
　11-6　実用電池
　11-7　pHと水素電極
　11-8　超電力とギブズの自由エネルギー変化

12章　化学変化の速度
　12-1　化学反応速度
　　12-1-1　化学反応の速さ
　　12-1-2　1次反応
　　12-1-3　2次反応
　12-2　反応速度の温度依存症
　12-3　速度式の解釈―反応機構
　12-4　触媒と酵素

13章　核化学
　13-1　同位体―放射性核種と安定核種
　13-2　放射性壊変と放射線
　13-3　半減期
　13-4　核の結合エネルギー
　13-5　核分裂反応と原子力
　13-6　核融合